某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由題干及圖形可知,V1︰V2=         時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。

(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用          攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算

知此反應共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:                     。

 

(1)低于;(2)3︰2;1.5mol·L-1

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒;H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H =-100 Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol-1

解析:酸堿中和放熱,低于22℃。V1︰V2=3︰2時,酸堿恰好完全中和,中和時消耗酸30ml,堿20ml反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L。

環(huán)形玻璃攪拌棒;H+(aq) + OH-(aq)=H2O(aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol-1

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是
從圖型起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
從圖型起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

(2)由題干及圖形可知,V1/V2=
3
2
3
2
時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為
1.5
1.5
mol/L.
(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q KJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

(2)由題干及圖形可知,V1:V2=
3:2
3:2
時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為
1.5
1.5
mol/L.
(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
攪拌,使溶液混合均勻.經(jīng)有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1;
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1;

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是                        

(2)由題干及圖形可知,V1︰V2=         時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。

(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用              攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:              

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省臺州中學高二下學期第一次統(tǒng)練化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(12分)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知,V1︰V2=         時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。
(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用              攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:              。

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科目:高中化學 來源:2010年河北省高三下學期第三次考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

(12分)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。回答下列問題:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知,V1︰V2=          時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為                   mol/L。

(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用               攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:               。

 

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