向一定量NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的離子主要是（    ）

A.Na+、                             B.Na+、

C. 、                       D.Na+、OH-

B

解析：CO2過量時(shí)，反應(yīng)為OH-+CO2====。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應(yīng)先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO
 
-
3
B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L
D、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B、溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）C、溶液中離子濃度最大的是SO32-D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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