Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

三角錐形

．其中心原子采取

sp³

雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為

N₂O

．
（4）ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O

．

Answer 1

分析：化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明D在C的下一周期，D應(yīng)為Mg元素，C為O元素，AC₂為非極性分子，應(yīng)為CO₂，則A為C元素，則B為N元素，E的原子序數(shù)為24，應(yīng)為Cr元素，結(jié)合對應(yīng)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明D在C的下一周期，D應(yīng)為Mg元素，C為O元素，AC₂為非極性分子，應(yīng)為CO₂，則A為C元素，則B為N元素，E的原子序數(shù)為24，應(yīng)為Cr元素，
（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，故電離能大小為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）B為N元素，對應(yīng)的氫化物為NH₃，分子中中心原子形成3個δ鍵且有1個孤電子對，為sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp³；
（3）AC₂為CO₂，為共價化合物，電子式為，一種由B、C組成的化合物與CO₂互為等電子體，等電子體指電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團，則該物質(zhì)為N₂O，故答案為：；N₂O；
（4）由ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界，可知該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；
（5）N的最低價為-3，D為Mg元素，則應(yīng)生成NH₄NO₃，反應(yīng)的方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

點評：本題考查元素推斷題，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的考查，為高考常見題型，推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質(zhì)為突破口解答，本題具有一定難度．