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以下反應的離子方程式正確的是（   ）

  A.NaHCO3溶液與鹽酸：===

B.NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液：===

C.CaCO3與HNO3溶液：===

D.Mg(OH)2與H2SO4溶液：===

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先產生沉淀，后沉淀不斷溶解得到溶液A．取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀產生．以上實驗涉及多個反應，以下反應的離子方程式錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、書寫以下反應的化學方程式
（1）實驗室制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）實驗室制取氨氣：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）鋁與燒堿溶液反應：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（5）銅與濃硫酸的反應：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

Ⅱ、書寫以下反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

（2）氧化鋁與稀硫酸反應的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

（4）金屬鈉投入水中反應的離子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的
H2O已略去．
（1）A的電子式可表示為
．
（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離子方程式：
A+C（A+G）：
HS-+H+=H2S↑
HS-+H+=H2S↑
．
（3）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵．對H來說，藥片上的糖衣可以起到
防止氧化或隔絕空氣
防止氧化或隔絕空氣
作用．
（4）由A、B與MgXO4組成的混合物，X元素的質量分數為a，則O元素的質量分數為
1-
7
4
a
1-
7
4
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：
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（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
②
 
．
④
 
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州十四中高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

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