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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A．容器內密度不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z


解析：選B　該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，達到化學平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，各種物質的含量不變。A項，容器的體積不變，混合氣體質量不變，其密度始終不變，故錯誤。B項，容器內各種物質的濃度不變即達到平衡狀態(tài)，故正確。C項，各種物質的濃度之比與反應初始量和轉化率有關，故錯誤。D項，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都是單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z，故錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是

A．O2           B．SO2              C．Cl2                  D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標狀況下放出的氣體的物質的量為（  ）

A．0.2 mol           B．0.3 mol       C．0.4 mol         D．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，

平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝__________________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　                  　B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0                            D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水時能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是(　　)

A．X一定為電解質                     B．X可能為非電解質

C．X只能是鹽類                       D．X可以是任何化合物

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