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7．合成結構簡式為 的高聚物，其單體應是（　�。�
①苯乙烯  ②丁烯  ③丁二烯  ④丙炔  ⑤苯丙烯．
A．②B．④⑤C．①③D．③⑤

分析 首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷，
加聚產物的單體推斷方法：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個c-c打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、．

故選C．

點評 本題考查聚合物尋找單體的方法，注意聚合反應的類型來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于離子反應及離子共存的說法中正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥，它的一種合成路線如下

（1）寫出C中含氧官能團的名稱羧基、羥基
（2）已知反應⑤為取代反應，另一產物為水，則X的結構簡式為
（3）反應①的反應類型為取代反應
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．分子中只能有4種不同化學環(huán)境的氫
Ⅲ．不與FeCl3發(fā)生顯色反應，但其水解產物可與FeCl3發(fā)生顯色反應
（5）酸性條件下D可通過肽鍵形成高聚物L，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中不含離子鍵的是（　�。�
A．Na2OB．HClC．CaCl2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇是弱電解質
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導電，所以二者都是電解質
C．氨氣的水溶液可以導電，所以氨是電解質
D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知工業(yè)上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中與羧基相連接的碳原子（稱為α碳原子）上的氫原子被鹵素取代生成一鹵代酸，如：
，
現(xiàn)用乙烯和無機原料合成E：

試推斷：
（1）寫出B、C的結構簡式：BCH3COOHCClCH2COOH
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①A發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．②D→E2HOCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同．下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（　�。�
A．鈉B．銅C．鋁D．汞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油，屬于人造香料，多用于制造食品，化妝品和卷煙等．
Ⅰ．蘇合香醇是一種食用香精，其合成路線如下圖所示．

（1）蘇合香醇的結構簡式為，它不能發(fā)生的有機反應類型有④、⑥．
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥水解反應
（2）Y分子中最多有16個原子共平面．
Ⅱ．有機物G也是一種常見香料，其合成路線如下圖．其中D的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；F與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（4）G中含有兩個甲基，E可發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下，1mol E與2mol H2可以反應生成F，則E的結構簡式為．
（5）D與F反應的化學方程式為．
（6）苯環(huán)上有兩個取代基，且顯弱酸性的F的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
AA原子的1S軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題
（1）C元素原子的價電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區(qū)，E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化，C3-離子的空間構型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA3）4〕2+配離子，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號，①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA3氣體得到，寫出該配離子的結構簡式．

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