Question

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1mol?L^-1
• B、2 mol?L^-1
• C、2.5 mol?L^-1
• D、4 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：用鉑電極電解HNO₃與 AgNO₃ 的混合液時，陽極上電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)題意中，陰極上電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，兩個電極上析出氣體的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算銀離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：用鉑電極電解HNO₃與 AgNO₃ 的混合液時，陽極上電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)題意中，陰極上電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，兩個電極上析出氣體的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
設銀離子的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，
0.1xmol×1+0.2mol×2=0.2mol×4，
x=4，
所以銀離子的物質(zhì)的量濃度是4mol/L，故選D．

點評：本題以電解原理考查了物質(zhì)的量濃度的計算，根據(jù)陰陽極上得失電子相等進行計算即可，知道陰極上發(fā)生的反應有哪些，題目難度不大．