將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于容器中，加入足量的水，攪拌，靜置，過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）

    A. 35.5︰108       B. 108︰71      C. 8︰1      D. 1︰2

 

C

解析:首先四物質(zhì)在溶液中反應(yīng)恰好生成BaSO4、AgCl沉淀，剩下的溶液電解相當于電解水，故在陰極和陽極分別產(chǎn)生的氫氣和氧氣，質(zhì)量比為1:8；

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期3月適應(yīng)性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：計算題

請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為_______________。
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為________________。
（4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平 ＝___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O

B．常溫下．在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）

C．將等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O溶于水配成溶液．則溶液中c（NH4+）<（Cl-）

D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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