16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

分析 有機(jī)物中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C7H10O5，故A正確；
B．有機(jī)物含有碳碳雙鍵和多個(gè)羥基，與乙酸結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．含有3個(gè)羥基、1個(gè)羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個(gè)分子的二氧化碳?xì)怏w和含NA個(gè)分子的氖氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（　　）
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
制取并收集Cl2C．
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D．
可分離I2和CCl4的混合物

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