下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （      ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標(biāo)況下的體積為______.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        （填答案編號）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：
A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol

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