某原電池發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Zn + Cu2+ ═Zn2+ + Cu 則該原電池的負(fù)極材料是________，負(fù)極的反應(yīng)式為__________，發(fā)生__________反應(yīng)；正極上發(fā)生________反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為__________；此裝置是_________能轉(zhuǎn)化為__________能的裝置。
鋅片 ；Zn–2e-═Zn2+   ；氧化 ；還原 ；Cu2+ + 2e-═Cu ；化學(xué)；電
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成填空．
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是
 
．
（3）寫出所形成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的金屬，理論上還應(yīng)該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？請(qǐng)仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法 需測(cè)定的數(shù)據(jù)
① 測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②
 
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
[實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
 
；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問(wèn)題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得不同時(shí)間CO2和H2的濃度如表
時(shí)間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究．
精英家教網(wǎng)
（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池（如圖1所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生．
①開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（忽略反應(yīng)過(guò)程中HNO3濃度的變化），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質(zhì)可使其變廢為寶．
（1）某小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）．
精英家教網(wǎng)
①若關(guān)閉K，通入SO2，裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)裝置B中溶液顏色逐漸退去時(shí)，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，此時(shí)裝置C、D、E、F、G中均沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生．
②若對(duì)裝置E加熱并通入SO2，同時(shí)打開K通入O2，裝置F中產(chǎn)生白色渾濁，證明裝置E中發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式表示）：
 
；裝置G的作用是
 
．
③反應(yīng)結(jié)束后，若向試管C溶液中，加入足量下列溶液也可產(chǎn)生白色沉淀的是
 
．
A．氨水  B．稀鹽酸   C．硝酸鉀溶液
（2）根據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置，電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了硫酸制備．通入SO2的一極發(fā)生的反應(yīng)：
 
；電池發(fā)生的總反應(yīng)：
 
．

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