Question

【題目】在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe2FeCl3，故A錯誤；B．n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1，設(shè)氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量都是1mol，1mol溴化亞鐵電離出1mol亞鐵離子、2mol溴離子，亞鐵離子還原性大于溴離子，優(yōu)先被氯氣氧化，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，即被氧化的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2Fe2 + + 2Br-+ 2Cl2═2Fe3 + + Br2+ 4Cl-，故B錯誤；C．n(MnO4-)：n(H2O2) = 2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n(H2O2) = n(O2)，正確的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2O2+ 6H + ═2Mn2 + + 5O2↑ + 8H2O，故C錯誤；D．n(Fe)：n(HNO3(稀))═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe + 12H + + 3NO3-= 3Fe2 + + Fe3 + + 3NO↑ + 6H2O，故D正確；故選D。