Question

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該兒童__元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)�（每�?/span>b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、______、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

c． 下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

d. 寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________

e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：_______________________________________

Answer 1

【答案】 鐵（或Fe） 濃度 還原性 將Fe2+全部氧化為Fe3+ 洗滌 BC Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子

【解析】(1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；

(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Fe元素的化合價(jià)降低被還原，則則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；

(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

a．雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；

b步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：洗滌；

c.A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故選BC；

d. 寫(xiě)出步驟③中鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+；

e、檢驗(yàn)Fe3+可以利用硫氰化鉀溶液，方法是取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子，故答案為：取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子。