常溫常壓時(shí),下列敘述不正確的是(    )

   A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

   B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c(H):①>②>③

   C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

   D.0.1 mol/L的醋酸的pH =a,0.01mol/L的醋酸的pH =b,則b<a+l

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列表述與化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)且正確的是

A. CO2的比例模型:

B. 溴乙烷的消去反應(yīng):

C. 的名稱:2,3—二甲基—4—乙基己烷

D. 乙酸乙酯的水解:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)。求:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積;

(2)生成ZnCl的物質(zhì)的量  

(3)原稀HCl的物質(zhì)的量濃度。

(4)用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

取兩只試管,分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液,然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL,向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL,記錄褪色時(shí)間

證明草酸濃度越大,反應(yīng)

速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在

水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L

MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg(OH)2 >Fe(OH)3

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,

后者較大

證明非金屬性S>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中離子一定能夠大量共存的是(    )

   A. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、SO42、NO3、Mg2

   B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中:K、SO42、S2、SO32

   C. c(H)∶c(OH)=1∶1012的水溶液中:CO32、Na、NO3、AlO2

   D. 無(wú)色溶液中:K、Na、MnO4、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.NOx主要來(lái)自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C.反應(yīng)③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體A的化學(xué)式為            ,氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為         。

(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因                                 。

(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有       性。

(4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                           

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


修正液(俗稱涂改液)白色純正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑三氯乙烯等,所以應(yīng)該盡量不要使用。以乙炔為原料,可以經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得修正液中所含的該有毒成分,這兩步反應(yīng)的類型依次是(  )

A.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)                 B.加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)                 D.取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是                       

            (填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是                                 

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                                   。

(4)裝置Ⅳ的作用是                                           

(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為                          

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