【題目】一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A. SO3固體

B. Zn粉

C. K2SO4固體

D. CuSO4晶體

【答案】A

【解析】A．加入少量SO3固體，生成硫酸，溶液H+的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不影響氫氣的量，A正確；B．加入Zn粉，生成更多的氫氣，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．加入K2SO4固體，溶液H+的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4晶體，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，但消耗Fe粉，影響氫氣的量，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念的判斷正確的是（ ）

A.離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引作用

B.離子化合物：只含離子鍵的物質(zhì)

C.共價(jià)鍵：通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的作用

D.共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說(shuō)明非金屬性:C12> Br2 > I2

B. c處先變紅、后褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1

C. d處立即褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIO

D. e處變紅說(shuō)明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào) ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調(diào)整pH＝_______ 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類(lèi)似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)

A. OH－ B. Fe2＋

C. SO32- D. S2－

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同步練習(xí)冊(cè)答案