【題目】化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

(1)操作①的名稱是_______。

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。

(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______

(4)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

【答案】過濾 鐵、銅 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】

廢液中含有Fe3+Cu2+,加入過量鐵屑反應后過濾,沉淀AFeCu,溶液A中含有Fe2+,加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀。

(1)操作中加入過量的鐵,由于鐵的化學性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來,同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A;

(2)由上述分析可知,沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵;

(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;

(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+,溶液B中加入氨水,發(fā)生反應Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗,根據(jù)以下實驗記錄,回答下列問題:

1稱取6.02g該堿式碳酸鹽,加入4.0mol/L鹽酸使其溶解,當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解,該堿式碳酸鹽中OH-CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=__________;

2在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1,試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。

1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學式是________。

1

2

3

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點:SO2 76.1 ,SO3 16.8 ;沸點:SO2 10 ,SO3 45 ℃)

裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是__________________。

甲同學按、、、的順序連接裝置,裝置的作用是_____________________;裝置的作用是_________________

裝置中溶液逐漸褪色,說明SO2具有__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾效應

B.膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

C.用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì)

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是(

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴,涉及的反應如下:3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。用粗鹽制取化學純級的NaCl,步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到化學純級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)

A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/LNaOH溶液450ml,配制時需要稱量NaOH固體______g,在該溶液的配制過程中,用到的玻璃儀器:__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視,所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年12月12日,中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學院礦產(chǎn)綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題:

(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價,則反應中被還原的元素為________(填元素名稱)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。

A.SO2既是氧化劑,又是還原劑

B.SO2是還原產(chǎn)物

C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D.SO2是氧化產(chǎn)物

(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾,實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請寫出該反應的化學方程式:________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;將濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO?________________(填序號)其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水

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