【題目】某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________。
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填字母,下同)裝置,氣體應(yīng)從________進;干燥乙炔最好選用________裝置。
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進行以下實驗:
純凈乙炔氣混合液有機混合物Ⅰ混合液有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________;
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導(dǎo)管cdD蒸餾(或分餾)CH2=CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
【解析】
(1)電石與水反應(yīng)即生成乙炔,方程式為:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;(2)由于電石與水反應(yīng)很劇烈,所以必須控制反應(yīng)速率,故使水緩慢滴下,故答案為:控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導(dǎo)管;(3)H2S、PH3等具有還原性可以利用CuSO4除去,除雜時應(yīng)是長口進,短口出,堿石灰的干燥能力強于氯化鈣的,故選擇堿石灰,故答案為:c、d、D;(4)若乙炔與溴化氫1︰1加成,產(chǎn)物是CH2=CHBr;若乙炔與溴化氫1︰2加成,產(chǎn)物可以是CH3—CHBr2或CH2Br—CH2Br,鹵代烴有NaOH溶液中加熱后水解得到的是易溶于水的醇類或醛類物質(zhì),可通過蒸餾來分離,故答案為:蒸餾、CH2=CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 ( )
① ② ③ ④
A. 用裝置①精煉銅,a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D. 裝置④可以驗證溫度對化學(xué)平衡的影響
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【題目】下列說法正確的是
A. 某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下圖,該樹脂可由3種單體通過縮聚反應(yīng)制備
D.已知 ,合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化合物甲的分子式為C18H17ClO2 ,其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________;A分子中最多有____個原子處于同一平面上。
(2)C→F的反應(yīng)類型為____________;F中含氧官能團名稱為_____________________。
(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為________________________。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
②分子中含苯環(huán),且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是_____________________;
(5)是重要的有機合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。
(6)立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu),當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu),則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol;
(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為______________L;
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道_______________;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________。
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【題目】如圖在A中放入干燥的細銅絲,左邊燒杯中放入熱水,試管B中放入乙醇,右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣,使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。
(1)A的名稱為________,熱水的作用是____________,本實驗的目的是__________。
(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________,除去其中水的方法為__________;撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。
(3)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,滴加幾滴銀氨溶液,再水浴加熱一段時間觀察到的現(xiàn)象為_________________;反應(yīng)方程式為_____________________。
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【題目】下列變化中,必須加入還原劑才可以實現(xiàn)的是( )
A.Fe2(SO4)3→FeSO4B.CO→CO2C.C1-→KC1D.Na→Na2O2
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【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>VmL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置,利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗,其優(yōu)點是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì))如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當懸浮物較多時,停止制備。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________;
②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____(填序號)
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解,其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
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