【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃;硫去除率=(1—)×100%。

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____________

②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________

(3)由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________。

【答案】增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率 FeS2 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 1∶16

【解析】

(1)磨成礦粉,可以增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)根據(jù)流程圖并結(jié)合焙燒溫度隨硫去除率的圖像進行分析;

(3)濾液中含有AlO2-,即由AlO2-生產(chǎn)氧化鋁

(4)利用得失電子守恒進行計算;

(1)將高硫鋁土礦磨成礦粉,可以增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)①由于多數(shù)硫酸鹽的分解溫度高于600度,FeS2在低于500℃焙燒時,能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,故不添加氧化鈣的礦粉在焙燒時,去除的硫元素主要來源于FeS2700℃,焙燒時添加氧化鈣后,硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣而留在礦粉中,使硫礦粉硫去除率降低 ;

(3)濾液中含有AlO2-,用濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(4)分析反應(yīng)前后元素化合價的變化,利用得失電子守恒知:2/3 n(FeS2)+5×2n(FeS2)=1/3 ×2n(Fe2O3)。解得n(FeS2n(Fe2O3)=1:16;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對二甲苯等有機物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時,控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢,其目的?/span>___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,該混合溶液稱為緩沖溶液,該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大,其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實驗室進行,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg,則CoO的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體,下列有關(guān)儀器和藥品的組合中,合理的是

洗氣瓶 干燥管 固態(tài)生石灰 蘇打溶液 小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑,也用于治療甲狀腺腫病,生活中用作照相膠片感光劑,碘的助溶劑,也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

回答下列問題:

(1)水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置組裝制備水合肼,連接順序為_____ (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,裝置D的作用是_______________。

(2)碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開動磁力攪拌器,保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的某氣體;向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ,該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________

④該實驗小組產(chǎn)率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法中,正確的是( )

A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極,該電極反應(yīng)為Zn+2e==Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與鋼化玻璃成分相同的是

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學(xué)玻璃

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