甲、乙、丙三個(gè)電解池如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同）。乙、丙中溶液的濃度和體積相同。當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí)，乙中電極上銀的質(zhì)量增加（    ）

            

A.0.054 g                    B.0.108 g                     C.0.216 g                     D.0.432 g

C

解析：由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=I（甲）。設(shè)通過(guò)三個(gè)電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n(甲)、n（乙）、n（丙），則n（乙）=n（丙）=n（甲）。n（甲）=×2=0.004 mol，n（乙）=n（甲）=0.002 mol。故乙中析出銀0.002 mol×108 g·mol-1=0.216 g。選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東模擬）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
5.6L
5.6L
；
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，加入的物質(zhì)是
CuO
CuO
質(zhì)量是
20g
20g
．
（5）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出時(shí)，將電源電極反接，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42— 、OH－

       下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

   （1）M為電源的    極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；

   （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

   （3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       

   （4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     

   （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市萬(wàn)州二中高三秋季開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
SO42—、OH－
      下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的   極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市高三秋季開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42— 、OH－

       下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

   （1）M為電源的    極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ；

   （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

   （3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       

   （4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     

   （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                  。

 

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