分析 (1)該反應中,銅元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,失電子化合價升高的反應物被氧化,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,根據(jù)銅和二氧化氮之間的關系式計算;
(2)3.01×1023個氯氣分子的物質的量是$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol;根據(jù)n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=2n(SO42-)、n(H2O)=10n(Na2SO4•10H2O)解答;
(3)SO2能夠使品紅溶液褪色,加熱后又會恢復原色;焰色反應呈現(xiàn)黃色的是Na元素;NH3容易揮發(fā),遇到氯化氫,生成氯化銨小顆粒,有白煙產生;四種物質中能夠和氯化鋇反應生成沉淀的是H2SO4;
(4)a、氧化鐵和氧化鋁分別和鹽酸反應生成鹽和水,向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;
b、鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱,從而用于焊接鋼軌,根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式.
解答 解:(1)該反應中,銅元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以硝酸是氧化劑、Cu是還原劑,還原劑被氧化,所以Cu被氧化,在該反應中,根據(jù)Cu和二氧化氮之間的關系式知,若消耗了1mol Cu,則生成2mol NO2,
故答案為:氧化;氧化;2;
(2)3.01×1023個氯氣分子的物質的量是$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol;Na2SO4•10H2O在水中電離方程式為:Na2SO4•10H2O=2Na++SO42-+10H2O,所以Na2SO4•10H2O中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=2n(SO42-),則1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol;所含的SO42-的物質的量是1.5mol;所含H2O的數(shù)目N(H2O)=10n(Na2SO4•10H2O)×NA=15NA,
故答案為:0.5mol;3mol;1.5mol;15;
(3)SO2能夠使品紅溶液褪色,加熱后又會恢復原色,故能使品紅溶液褪色的是②;
鈉元素焰色反應呈現(xiàn)黃色,所以焰色反應呈黃色的是③;
NH3 易揮發(fā),遇到氯化氫后會生成氯化銨小顆粒,產生白煙現(xiàn)象,故遇氯化氫有白煙產生的是①;
四種物質中能夠和氯化鋇反應生成沉淀的是H2SO4,故四種物質中能夠和氯化鋇反應生成沉淀的是④,
故答案為:②;③;①;④;
(4)a、氧化鐵和鹽酸反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化鋁和鹽酸反應方程式為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,所以二者得到的鹽分別是FeCl3、AlCl3,向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉,現(xiàn)象是先產生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失;向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應,立即生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以看到的現(xiàn)象是產生紅褐色沉淀,故選②,
故答案為:FeCl3;AlCl3;②;
b、鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱,從而用于焊接鋼軌,反應方程式為:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
點評 本題考查了氧化還原反應、有關物質的量的計算以及元素化合物的相關性質,明確物質的性質是解本題關鍵,根據(jù)物質的性質來分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
B. | 大理石與稀鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 銅與稀硫酸反應:Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
D. | 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2O | B. | N2O3 | C. | NO2 | D. | N2O4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ②③ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 | |
D. | 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1 H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 |
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