利用如圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))．

(1)

CO2(SO2)________，

化學方程式________．

(2)

SO2(SO3，假設SO3為氣體)________，

化學方程式________．

(3)

NO(NO2)________，

化學方程式________．

答案：
解析：

(1)

　　將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中,化學方程式是：

　　SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O

(2)

　　將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中,化學方程式是：

　　SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O

(3)

　　將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中,化學方程式是：

　　3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3(每空2分，化學方程式2分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置可以測定常溫下1mol氫氣的體積，某同學的實驗數(shù)據(jù)以及計算結(jié)果如下：
溫度：10℃壓強：1atm
實驗次數(shù) 鎂帶質(zhì)量（g） 硫酸體積（ml） C裝置中液體的體積（ml） 最后抽氣的體積（ml） 氫氣的體積（ml） 計算1mol氫氣的體積（L）
① 0.125 10 128.5 3.0 121.5 23.34
② 0.133 10 135.5 3.0 128.5 23.19
③ 0.127 10 129.7 3.0 122.7 23.19
（1）寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（2）寫出儀器名稱：A
氣體發(fā)生器
氣體發(fā)生器
B
儲液瓶
儲液瓶
C
液體量程
液體量程

（3）有同學認為上述實驗中的第
②
②
次實驗明顯造假，其理由是
液體量瓶的最大刻度為130ml
液體量瓶的最大刻度為130ml
．
（4）此條件下1mol氫氣的體積是（平均）=
23.27
23.27
L（保留2位小數(shù)）
（5）實驗誤差=
0.52
0.52
%（已知在此條件下1mol氫氣的體積理論值為23.15L，保留2位小數(shù)）．
（6）造成誤差的可能原因有
CD
CD

A、鎂條表面的氧化物沒有除          B、實驗以后沒有抽氣
C、液體量瓶讀數(shù)時俯視              D、鎂帶中含有少量的鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是
 
．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
 
．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水，電解時陽極反應式為
 
，陰極區(qū)反應式為
 
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                               。

   （2）關于第①步反應，下列說法正確的是           。

       A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要       mol的FeSO4·7H2O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）

                                                                         

                                                                         

    方法2：電解法

   （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市金山中學高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

利用如圖裝置可以測定常溫下1mol氫氣的體積，某同學的實驗數(shù)據(jù)以及計算結(jié)果如下：
溫度：10℃壓強：1atm
實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（ml）C裝置中液體的體積（ml）最后抽氣的體積（ml）氫氣的體積（ml）計算1mol氫氣的體積（L）
①0.12510128.53.0121.523.34
②0.13310135.53.0128.523.19
③0.12710129.73.0122.723.19
（1）寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：______
（2）寫出儀器名稱：A______B______C______
（3）有同學認為上述實驗中的第______次實驗明顯造假，其理由是______．
（4）此條件下1mol氫氣的體積是（平均）=______L（保留2位小數(shù)）
（5）實驗誤差=______%（已知在此條件下1mol氫氣的體積理論值為23.15L，保留2位小數(shù)）．
（6）造成誤差的可能原因有______
A、鎂條表面的氧化物沒有除          B、實驗以后沒有抽氣
C、液體量瓶讀數(shù)時俯視              D、鎂帶中含有少量的鋁．

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