Question

向100ml  2mol/L AlCl₃溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．1mol/L

B．3mol/L

C．5mol/L

D．7mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓來計算，若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O來計算．

解答：解：沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
其物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.2mol 0.6mol  0.2mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

0.1L

=7mol/L；
故選BD．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少對反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．