【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

試題解析: 堿性溶液盛放在玻璃試劑瓶，使用橡膠塞或軟木塞；酸性溶液盛放在玻璃瓶中，使用玻璃塞，但是氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝；答案選B

考點(diǎn):試劑的保存；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋，c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有水

C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于( )

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是

A. KOH B. AgNO3 C. MgCl2 D. Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

A. 該有機(jī)物分子中含有4種官能團(tuán)

B. lmol該有機(jī)物最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物最多消耗2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A．25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D．當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

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