Question

【題目】向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，最左邊曲線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab線表示CO32﹣，bc線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）；第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為 0.15L=150mL

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯(cuò)誤； B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl，由質(zhì)子守恒可知：c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤； C．b點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），故C正確； D．d→e的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。選C。