10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號(hào)）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

分析 （1）含有羥基、羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)；
（2）含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（3）能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、鹵素原子、羧基以及酚羥基；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基；
（5）醇、鹵代烴可發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：（1）含有羥基、羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，①③符合，故答案為：①③；
（2）②苯乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案為：②；
（3）能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、鹵素原子、羧基以及酚羥基，③④⑥⑦符合，故答案為：③④⑥⑦；
（4）③⑤⑦含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：③⑤⑦；
（5）②⑥可發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：②⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）“冰甲烷”即甲烷的結(jié)晶水合物，是一種晶體，該晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)甲烷分子或一個(gè)游離水分子，若該晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納甲烷分子，另外2個(gè)被游離水分子填充，則“冰甲烷”平均組成可表示為B（填序號(hào)）．
A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
（2）“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結(jié)合形成分子晶體；
（3）由無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷，你預(yù)測(cè)將無(wú)水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時(shí)，所得的有機(jī)物主要是B（選填序號(hào)）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸鈉、甲烷 D．乙苯
（4）將甲烷分子中的4個(gè)氫原子互相連接可以構(gòu)成一個(gè)正四面體，如圖所示是一個(gè)正方體，設(shè)想將一個(gè)甲烷分子放入，碳原子將居于正方體的中心，黑球表示已有1個(gè)氫原子居于該正方體的一角，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)另外3個(gè)黑球標(biāo)出其他3個(gè)氫原子的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來(lái)源之一的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機(jī)物的合理方法是（　　）
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列醇中，能在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)但得到的物質(zhì)不是醛的是（　�。�
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體，常用作燃料、設(shè)計(jì)成燃料電池或制取合成氣．
（1）關(guān)于CO和CH4兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是BCD；
A．CO和CH4均為一次能源               B．CO和CH4含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．CO和CH4在燃料電池中均作負(fù)極        D．CH4不完全燃燒時(shí)，熱能利用率低
E．相同狀況下，等體積的兩氣體完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
（2）已知，1molCO完全燃燒放出熱能283kJ，1molCH4完全燃燒放出熱能890kJ，則在相同條件下，等體積的CH4和CO完全燃燒，前者放出的熱能是后者的3.14 倍；
（3）有人設(shè)計(jì)了一種CH4燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入CH4，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-═2O2-．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是正極流向負(fù)極；
（4）CH4部分氧化可制合成氣（CO、H2），反應(yīng)式為2CH4+O2?2CO+4H2一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol CH4和1molO2，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.9倍，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.36mol/（L．min），CH4的轉(zhuǎn)化率為90%．

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