已知298  K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1　　          B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1       D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，理論會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱0.5×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5×98.5kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，答案選A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時(shí)注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為                                 。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為                            。
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入              （填試劑名稱）。
（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成份是         （填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種具體用途            。
（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) =             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市高三暑期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                           。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為                             。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入              (填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是           (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途

                 。

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲通入過(guò)量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。

(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________________。

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

 

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