Question

將1mol/L的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="etg8t6q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，得到的是

 

；反應的化學方為

 

．向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質,鹽類水解的應用

專題：

分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解．

解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱；向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解．

點評：本題考查的是膠體的制備和性質，難度不大，膠體的性質有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．