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建構數學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數軸模型正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：

B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：

C．NH3與Cl2反應，反應產物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

請回答下列問題：

（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有___________。

（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是 （寫化學式）。

（3）反應④的離子方程式為 。

（4）25℃、101 kPa時，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是 。

（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是

A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分了式為C6H12O2并能與NaHCO3發(fā)生反應生成氣體的有機物有x種（不包括立體異構，下同），分子式為C5H12O并能與Na發(fā)生反應的有機物有y種，則x和y的關系為

A．x=y B．x>y C．x<y D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA

B．15gCH（碳正離子）中含有的電子數為10NA

C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為NA

D．0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有溴、烯和醚等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1—溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1—丁烯

－185.3

－6.5

0.59

（1）生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的 （填序號），反應加熱時溫度t1應控制在 100℃。

（2）生成1—溴丁烷的化學方程式為 。

（3）反應中由于發(fā)生副反應而生成副產物的反應類型依次有（按生成溴、烯、醚的先后順序） 。

（4）反應結束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出，應采用方法是 ，該操作應控制溫度t2的范圍是 。

（5）在最后得到的1—溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是 ，進一步除去的方法是 。

（6）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，欲知哪一層液體是“水層”，其簡便的判斷方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應速率的是

A．減小壓強 B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

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