下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫(xiě)出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：______；______；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；______．
（3）寫(xiě)出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列用離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液水解：HSO-3+H2O═H2SO3+OH-
B．往2ml0.001mol?L-1澄清石灰水滴入幾滴0.001mol?L-1小蘇打溶液：HCO-3+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O═2NH+4+SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．石灰石中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki = 1.75×10－5
碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki = _     __
在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強(qiáng)的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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