由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵組成的混和物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中正確的是

[　　]

A．混和物里三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．混和物里FeO的量無法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混和物里Fe2O3的量無法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比FeO的物質(zhì)的量多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
．
（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法：
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）
如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
．
（4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能較長時(shí)間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：
請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：
實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時(shí)間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時(shí)間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
．
（3）將紅熱的木炭投入到濃硫酸中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）氫氧化亞鐵在空氣中由白色經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）氨的催化氧化，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）將氯氣通入水中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（7）向氫氧化鋁沉淀滴入氫氧化鈉溶液至過量，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（9）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（10）將銅片放入在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
氯氣
氯氣
，其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子
．

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