【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）

A.CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液B.NO（NO2）：水

C.Cl2(HCl)：NaOH溶液D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

【答案】C

【解析】

A．CO2不與和飽和NaＨCO3溶液反應，SO2和飽和NaＨCO3溶液反應生成CO2，可以除去雜質(zhì)，A正確；

B．NO2和水反應生成NO，可以除去雜質(zhì)，B正確；

C．Cl2和HCl都可以和NaOH反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；

D．NaHCO3加熱時分解生成Na2CO3，可以除去雜質(zhì)，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為　(　　)

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C. 標況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個

D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = –lg）。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)為10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關(guān)于該反應，下列說法正確的是

A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成

C. 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應類型的判斷不正確的是

A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應

B. 聚合反應

C. 取代反應

D. 消去反應

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