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7．下列物質中，屬于電解質是（　�。�
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．銅絲是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．氯化鈉屬于鹽，是電解質，故B正確；
C．酒精不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；
D．蔗糖不能導電，屬于非電解質，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念，難度不大，掌握電解質與非電解質的概念是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置現象結論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現紅棕色氣體
③B試管中出現白色沉淀		a．現象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應生成D．D能發(fā)生銀鏡反應．則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH．
A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水生成B，B通入溴水能發(fā)生反應生成C，C的結構簡式為CH3CHBrCH2Br．
寫出下列指定反應的化學方程式：
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
②D發(fā)生銀鏡反應CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能與SiO2發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A．加熱會聚沉B．產生丁達爾現象
C．膠體微粒不能透過半透膜D．分散質顆粒大小在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．試回答下列問題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產生的現象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應①的反應類型是置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數據：
化學鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據表中和圖中數據，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內達到平衡，請回答下列問題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）
A．反應至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應至6min時，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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