Question

（2011?武昌區(qū)模擬）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子數(shù)為0.3N_A

B．1L0.1mol/L的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1N_A

C．0.1mol¹⁸O原子中含有的中子數(shù)為0.9N_A

D．33.6L氯氣與足量的鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、利用n=

m

M

及物質的構成來分析；
B、硫酸銅溶液中銅離子水解；
C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
D、2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，不一定是在標準狀況下，由氯氣的體積無法計算其物質的量．

解答：解：A、若全為NO₂，原子數(shù)為

4.6g

46g/mol

×3N_Amol^-1=0.3N_A，若全為N₂O₄，原子數(shù)為

4.6g

92g/mol

×6N_Amol^-1=0.3N_A，則4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、硫酸銅的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，因銅離子水解，則含銅離子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、¹⁸O原子中的中子為18-8=10，則0.1mol¹⁸O原子中含有的中子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，1.5mol氯氣反應轉移的電子數(shù)為3N_A，但氣體不一定在標準狀況下，由氯氣的體積無法計算其物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確物質的構成、水解、原子的構成、氣體的體積與物質的量的關系，發(fā)生的氧化還原反應即可解答．