10.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( 。
A.
表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
B.
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
D.
表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

分析 A、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子,錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用;
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率;
C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀,然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷.

解答 解:A、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子,錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用,大大加快了反應(yīng)速率,所以圖象為:,故A正確;
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),加入催化劑會降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變,故B正確;
C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀,然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,沉淀生成與溶解消耗酸為1:3,與圖象不符,故C錯誤;
D、開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,(b到c),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點(diǎn),做題時要注意從圖象中獲取正確信息,正確判斷得出結(jié)論,綜合性較強(qiáng),難度大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于該有機(jī)物的描述正確的是 ( 。
A.分子式為C9H5O4
B.1mol該有機(jī)物最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與Na2CO3溶液反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。
A.加熱B.不用鐵片,改用鐵粉
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的
A在相同溫度下,分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4,乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
探究濃度對化學(xué)平衡的影響
D相同溫度下,向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.A-G均是中學(xué)常見化學(xué)物質(zhì),已知M是一種常用的氮肥,各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體.根據(jù)圖中信息完成下列各小題:

(1)物質(zhì)M在加熱時生成A、B、C的化學(xué)方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
(2)反應(yīng)①中,每生成1molD,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
(3)如何檢驗(yàn)M中含有NH4+離子加入氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明NH4+存在.
(4)G和木炭在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
(5)反應(yīng)②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B.10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為ρ g•cm-3,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g•mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中,仰視定容,所得溶液的濃度偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有機(jī)物的說法正確的是(  )
A.C5H12有2種同分異構(gòu)體
B.C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有5種
C.甲、丙分別是CH4、苯的比例模型,乙能發(fā)生加成反應(yīng),丁在一定條件下能轉(zhuǎn)化為乙
D.甲、乙能發(fā)生氧化反應(yīng),丙、丁不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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