3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題；
（1）寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機(jī)物分子中與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個(gè)“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個(gè)“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O．用化學(xué)方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應(yīng)C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有機(jī)物A與乳酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定．則有機(jī)物A必須滿足的條件是A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是HCHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子中有一個(gè)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是HOCH2COOCH3（任寫一種物質(zhì)）．

分析 （1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，分子中有4個(gè)C原子與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，生成CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH；
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；
（3）有機(jī)物A與乳酸[CH3CH（OH）COOH]無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，應(yīng)滿足A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)為相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物為甲醛；與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明不含羧基，且分子中有一個(gè)-CH3，應(yīng)含有酯基，為HOCH2COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．

解答 解：（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，分子中有4個(gè)C原子與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，生成CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH，產(chǎn)物仍然有4個(gè)C原子與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連，即有4個(gè)手性碳原子，
故答案為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；4；4；
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O，反應(yīng)的方程式為C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O，故答案為：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O；
（3）有機(jī)物A與乳酸[CH3CH（OH）COOH]無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，應(yīng)滿足A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，
若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明不含羧基，且分子中有一個(gè)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是HOCH2COOCH3，
故答案為：A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；HCHO；HOCH2COOCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
B．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
C．尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子的一氯代物有2種，二氯代物有4種的是（　　）
A．乙烷B．丙烷
C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是提高浸取速率．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是過(guò)濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3；固體N是Al2O3．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）向?yàn)V液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓（若沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，則填“無(wú)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個(gè)電子的七種微粒（離子或分子），回答下列問(wèn)題：
（1）A元素是Na、B元素是F、C元素是O；（用元素符號(hào)表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HF；
（3）E是所有10個(gè)電子微粒中最穩(wěn)定的原子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2O；
（5）一個(gè)G分子含有5個(gè)原子，其名稱為甲烷．

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