Question

10．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：B（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色．判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色．
（5）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1631 mol•L^-1（計算結果保留4位小數）

Answer 1

分析 （1）①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤洗，不潤洗滴定管，會使標準液的濃度減小；
（2）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；
（3）A．錐形瓶有水，不影響滴定結果；
B．堿式滴定管尖嘴有氣泡，消耗的標準液增大，結果偏高；
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，無影響；
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，待測液偏小，濃度偏低；
（4）滴定到溶液有無色變成淺紅色時，且半分鐘之內不再改變，到達滴定終點；
（5）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），再計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；不潤洗，標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：①；
（2）氫氧化鈉為強堿，能與酸式滴定管玻璃活塞反應，應該用堿式滴定管，故選乙；
故答案為：乙；
（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響待測液的物質的量，所以不影響滴定結果，故A錯誤；
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液增大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，滴定結果偏高，故B正確；
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不影響待測液的物質的量，無影響，故C錯誤；
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，待測液偏小，消耗的標準液減少，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，滴定結果偏低，故D錯誤；
故選B；
（4）滴定終點現(xiàn)象是：錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不再變化；
故答案為：由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色；
（5）三次滴定消耗的體積為：21.30mL，16.30mL，16.32，舍去第1組數據，兩次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：16.30mL、16.32mL；平均值為 $\frac{16.30+16.32}{2}$=16.31（mL），c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{0.020L}$=$\frac{0.01631L×0.2000mol{L}^{-1}}{0.020L}$=0.1631mol/L，
故答案為：0.1631．

點評 本題考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過程，誤差分析，濃度求算等知識，注重基礎知識考查，注意理解中和滴定的原理，題目難度中等．