7．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）其中含有7種元素，屬于氫元素的核素有3種，互為同位素的原子分別是1H、2H、3H，234U、235U、238U．
（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．
（3）氫的同位素1H、2H、3H與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數(shù)為6．

分析 （1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；
（2）原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
（3）根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類(lèi)就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分別屬于H；U；K；Ca；Cl；N；C7種元素，氫元素的核素有3種1H、2H、3H，1H、2H、3H互為同位素，234U、235U、238U互為同位素，
故答案為：7；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；
（2）1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14，所以質(zhì)量數(shù)相等的粒子為以上三組，
故答案為：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；
（3）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，則形成的氯化氫分子的種類(lèi)有6種，
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核數(shù)的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、同位素的概念以及氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度中等，要注意平時(shí)的積累，氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合為該題易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列說(shuō)法正確的是AB
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵的電化腐蝕中，吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為：Fe-2e-=Fe2+
C．可逆反應(yīng)在一定條件下，有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度后，反應(yīng)物就不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱．但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
（2）在 101kPa 時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1；
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．△H＜0（填“＞”或“＜”）
（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H1＜△H2的是BD（即前一反應(yīng)放熱較多的是）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）=CO （g ）△H1     C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g ）△H2
（5）101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2示意：又已知：①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2轉(zhuǎn)化利用是凈化環(huán)境，造福人類(lèi)的有效途徑，一種用電化學(xué)原理，將SO2、CO2轉(zhuǎn)化成用途廣泛的化工產(chǎn)品H2SO4和CH3OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2-極為負(fù)；
（3）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：
 物理性質(zhì)熔點(diǎn)  沸點(diǎn) 升華 溶解性
 SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
 TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
（1）硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物化學(xué)式：H2SeO4；
（2）廢氣主要成分是CO2；
（3）步驟④的反應(yīng)方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步驟⑥的反應(yīng)方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤中分離SeO2和TeO2的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（4）用電子式表示化合物D2F的形成過(guò)程．
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有10.2gNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機(jī)物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時(shí)，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時(shí)反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時(shí)分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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