根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，判斷下列說法不正確的是
[     ]
A．元素的電負性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能與U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s區(qū)
D．原子的價電子構(gòu)型為ns2np1的可能是T元素
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據(jù)以上電負性請判斷H2N-CHO 中C和N的化合價分別為
+2
+2
和
-3
-3
．寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2、sp3
sp2、sp3
，在圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵
．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
4
4
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
4：3
4：3
；在δ晶胞中空間利用率為
68%
68%
，與其具有相同堆積方式的金屬還有
Na、K
Na、K
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
d區(qū)
d區(qū)
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為
TiO2
TiO2
．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
CO2
CO2
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律是20世紀科學技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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