【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是
    A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小
    C. BaO2的轉化率減小 D. 體積中密度減小
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答。
    A、平衡體系中只有O2為氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量即O2的摩爾質(zhì)量，是不變的，故A正確；
    B、縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，BaO量減小，故B正確；
    C、平縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，BaO2的轉化率減小，故C正確；
    D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，體系中氧氣的濃度不變，則氣體密度不變，故D錯誤。
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
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    【題目】（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為
    ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
    則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________________________。
    （2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K時，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。
    （3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列說法不正確的是 (　　)
    A.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
    B.O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素
    C.C2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2
    D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是
    A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
    C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：
    實驗編號
    實驗溫度
    試管中所加試劑及其用量 / mL
    溶液褪至無色所需時間/ min
    0.6mol/L H2C2O4
    溶液
    H2O
    3mol/L H2SO4
    稀溶液
    0.05mol/L
    KMnO4溶液
    ①
    25
    3.0
    V1
    2.0
    3.0
    1.5
    ②
    25
    2.0
    3.0
    2.0
    3.0
    2.7
    ③
    50
    2.0
    V2
    2.0
    3.0
    1.0
    （1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_______________NA
    （2）V1 ______
    （3）根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____。
    （4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）
    （5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
    該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
    實驗編號
    實驗溫度/℃
    試管中所加試劑及其用量
    再加入某種固體
    溶液褪至無色所需時間 / min
    ④
    25
    0.6mol/L H2C2O4 溶液
    H2O
    3mol/L H2SO4 稀溶液
    0.05mol/L KMnO4 溶液
    2.0
    3.0
    2.0
    3.0
    MnSO4
    t
    ①該小組同學提出的假設是_____。
    ②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現(xiàn)象。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
    A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
    B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強
    C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應
    D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
    A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
    B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
    C.由元素組成的某種化合物可與反應生成
    D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
    A. 兩種方法都是電解原理
    B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
    C. 電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
    D. 電解純水時，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某溫度時，在一個 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
    （1）該反應在_____________min 時達到平衡狀態(tài)。
    （2）該反應的化學方程式為___________________________________________。
    （3）從開始至 2min，Z 的平均反應速率為____________________________________。
    

			
    

			
    
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