【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 放電時,甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
【答案】C
【解析】A.放電時,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,則甲電極發(fā)生反應(yīng)為氧化反應(yīng),故A錯誤;B.放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,所以OH-向負極甲電極移動,故B錯誤;C.放電時,正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-,負極電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-═2H2O,則兩式相加得總反應(yīng):H2+2NiOOH
2Ni(OH)2,故C正確;D.放電時,氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng),碳電極作負極,充電時,碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極,應(yīng)與電源的負極相連,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4
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【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是( )
A. 1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水
B. 乙醇可以制飲料
C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
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【題目】下列氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存的是( )
①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥
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【題目】下列無色溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Ca2+、K+、HCO3-、CH3COO-
C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、OH-、HCO3-、Cl-
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【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol,將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100mL溶液.該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L
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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作中,對所配溶液的濃度無影響的是( )
①溶解溶質(zhì)的燒杯,用蒸餾水洗滌后未烘干
②燒杯中的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
③溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中,并定容
④定容后搖勻溶液;靜止時液面低于刻度線
A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①
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