設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NA
C、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，題中條件無法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)S2和S8混合物中含有的硫原子的質(zhì)量計(jì)算出硫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D、題中沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目．
解答： 解：A、在標(biāo)況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、6.4gS2和S8混合物中含有6.4g硫原子，含有0.2mol硫原子，含硫原子總數(shù)為0.2 NA，故B正確；
C、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)0.1mol，由于溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，所以溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、沒有告訴pH=13的Ba（OH）2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的濃度及及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水、四氯化碳等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測液潤洗
②計(jì)算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽離子在電場中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說法不正確的是
 
．
A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
（3）上述實(shí)驗(yàn)中Cd2+會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要對溶液進(jìn)行處理：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實(shí)驗(yàn)后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時(shí)，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號）．
（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構(gòu)體（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
 

（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某待測液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．

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