A. | SiH4的空間構(gòu)型是正四面體 | |
B. | 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 | |
C. | 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、硬度大的特性 | |
D. | SO2、SO3都是極性分子 |
分析 A.分子的空間構(gòu)型是正四面體,所含中心原子應(yīng)能形成4個σ鍵,且結(jié)構(gòu)對稱,中心原子所形成的共價鍵鍵長相等;
B.NH4+中氮原子提供孤電子對,氫原子提供空軌道,從而形成配位鍵,[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,所以形成配位鍵;
C.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性;
D.對于ABn型分子,A原子的最外層電子,若完全成鍵,屬于非極性分子,若不完全成鍵,則屬于極性分子,SO2是極性分子,SO3分子是非極性分子.
解答 解:A.硅烷中Si原子形成4個Si-H鍵,共價鍵鍵長相等,結(jié)構(gòu)對稱,為正四面體結(jié)構(gòu),故A正確;
B.NH4+中氮原子提供孤電子對,氫原子提供空軌道,從而形成配位鍵,[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,所以形成配位鍵,故B正確;
C.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有鍵能大、硬度大的特性,如二氧化硅、金剛石等原子晶體,故C正確;
D.SO2中S元素化合價為+4,S原子最外層6個電子未全部成鍵,為極性分子,SO3中S元素化合價為+6,S原子最外層6個電子全部成鍵,為非極性分子,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型、配位鍵、原子晶體性質(zhì)特征、分子極性的判斷等知識,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 始祖鳥烯與乙烯互為同系物 | |
B. | 若R 1=R 2=甲基,則其化學(xué)式為C 12H 16 | |
C. | 若R 1=R 2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種 | |
D. | 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴 | |
B. | 從苯的結(jié)構(gòu)簡式 看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴 | |
C. | 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng) | |
D. | 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 H2O | B. | C2H4 CH4 | C. | Cl2 CH4 | D. | NH3 HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價 | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 6種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 78.5℃ | 100℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA | |
B. | 常溫下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA | |
C. | 常溫常壓下,28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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