10．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進(jìn)口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進(jìn)入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時(shí)，H+向C1電極移動
（2）C1為電池的負(fù)極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時(shí)總反應(yīng)式是：2H2+O2═2H2O．

分析 燃料電池中，失電子的極是負(fù)極，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析．

解答 解：（1）A、在該燃料電池中，根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向可以確定失電子的極C1是負(fù)極，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，所以該極上通入氫氣，故A錯誤；
B、在燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，除此之外還有其他形式的能如熱能的產(chǎn)生，故B錯誤；
C、電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，只要生成36g的水，就會有4mol的電子轉(zhuǎn)移，所以每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol，故C正確；
D、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，即H+向C2電極移動，故D錯誤．
故選C；
（2）根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向可以確定失電子的極C1是負(fù)極，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，則通入氣體A是氫氣，故答案為：負(fù)；H2；
（3）根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向可以確定得電子的極C2是正極，反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-；故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2═2H2O．

點(diǎn)評 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，此為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH為3.6，Cu2+開始沉淀的pH為6.4）

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．（用離子方程式表示）
④CuCl2溶液是經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、自然干燥．
（2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率（或純度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3　②H2SO4　 ③NaOH　�、蹷a（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl�、逳H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①⑦⑥⑤③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A．B一定為固體B．平衡向右移動
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18D．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
②已知H2CO3的第二級電離系常數(shù)K=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的．
a．將少量的Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反應(yīng)；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
c．將過量的CO2通入到過量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水電離出的c（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為和．

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