Question

20．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H₁＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂．反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應．在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　�。�

• A． 反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
• B． 若容器內溫度保持不變，則v_正（B）：v_逆（C）=2：3
• C． 若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
• D． 升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

Answer 1

分析 Ⅰ、在某容器中進行反應②時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結合反應特征和M的轉化率變化分析判斷
反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；
Ⅱ、因為W容器中反應①是吸熱反應，絕熱容器中，反應①正向進行，溫度降低反應②正向進行，平衡常數(shù)增大，所以反應②是放熱反應；若向容器W中再充入N，反應②正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應①正向進行，A轉化率增大，C的物質的量增大，由此分析解答．

解答 解：Ⅰ、在某容器中進行反應②時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結合反應特征和M的轉化率變化分析判斷
反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；
Ⅱ、因為W容器中反應①是吸熱反應，絕熱容器中，反應①正向進行，溫度降低反應②正向進行，平衡常數(shù)增大，所以反應②是放熱反應；若向容器W中再充入N，反應②正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應①正向進行，A轉化率增大，C的物質的量增大，
A、①△G＞0，△H＞0，高溫下能自發(fā)，而反應②、①△G＞0，△H＜0，一定能自發(fā)，故A錯誤；
B、在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，圖象變化可知溫度相同，壓強越大，M轉化率越小，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積減小的反應，x+1＜3，x＜2，化學方程式計量數(shù)為整數(shù)1，容器W內溫度保持不變時反應達到平衡狀態(tài)，C的正反應速率等于逆反應速率，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，得到v_正（B）：v_逆（C）═2：3，故B正確；
C、若向容器W中再充入N，反應②正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應①正向進行，A轉化率增大，C的物質的量增大，故C錯誤；
D、反應①是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大；反應②是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡圖象分析判斷方法，注意化學平衡移動原理的理解應用，注意W為絕熱容器，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．