阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標準狀況下，a L乙烷氣體中的所含共價鍵數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（    ）

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗操作，能達到目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的是

A．Na和O2      B．NaOH和CO2      C．Na2O2和CO2           D．NaAlO2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____ ▲____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________▲__________。

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，

則試管A中裝入的固體最好是(填化學

式)___ ▲_____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式

為___________▲______________；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之

比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式

為___▲___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子_____▲______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.O2是還原產物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

D.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　　　　　壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個　　　　　　　　                  　B．3個

C．2個                                    D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

Ⅰ.關于反應速率和限度的研究

(1)已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

則等物質的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。

(2)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝________。

(3)下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。

Ⅱ.關于電化學的研究

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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