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高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2

C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2NA個電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為         。

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產生CO2的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是                           

（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于生產光導纖維

C．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強氧化性，可用于鉛蓄電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，H2S的電離常數Ka1、Ka2滿足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S飽和溶液物質的量濃度約為0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列說法正確的是

A．相同溫度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

B．CuS和MnS一定都溶于強酸

C．反應：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

D．在濃度均為0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


自從1985年發(fā)現了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質,越來越受到人

們的關注。

（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過程見圖21A—1。

 


①Fe3+基態(tài)時核外電子排布式為                              ；

②1molC60分子中含鍵數目為               ；

③富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有                     。

（2）C60的晶胞結構如圖21A—2，則與每個C60分子緊鄰的C60分子有      個。

（3）我國科學家發(fā)現杯[8]芳烴（如圖21A—3所示）能與C60形成包合物（如圖21A—4），

①杯[8]芳烴底部8個羥基間的作用為                                      ；

②杯[8]芳烴包合物中C60與杯芳烴間的作用力為                        。


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科目：高中化學 來源： 題型：


向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是(　　)

溶液組成主要成分

對應圖像

溶液中離子濃度關系

A

Na2CO3、NaHCO3

Ⅰ

c(Na＋)＝c(HCO)

B

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO)＝c(HCO)

C

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c(OH－)＞c(CO)

D

Na2CO3

Ⅳ

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態(tài)的電子。

24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。

25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式                 。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為         

26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba     b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d.Ba的沸點比Al的低

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