關(guān)于Na2O和 Na2O2的敘述中錯誤的是（　�。�
A、Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體
B、兩物質(zhì)都是堿性氧化物，其中氧元素的化合價都是-2價
C、兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D、Na2O2比Na2O穩(wěn)定，Na2O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2O2
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：A．Na2O是白色固體，過氧化鈉為淡黃色；
B．與水反應(yīng)只生成堿的氧化物為減性氧化物；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水；
D．氧化鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉．
解答： 解：A．氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，故C正確；
D．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，熟悉氧化鈉與過氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的定義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（　�。�
A、同系物B、同位素
C、同分異構(gòu)體D、同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、HCO3-、Na+
B、Fe3+、Cl-、H+、NO3-
C、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、OH-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　�。�
A、Mn
B、Mn2+
C、Mn2O3
D、K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號寫在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為
 
（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見化合物屬于
 
晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是
 
．
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見化合物中，一定含有
 
鍵，可能含有
 
鍵．

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