8．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均能溶于水
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

分析 A．依據(jù)氧化鋁、氧化銅、氧化銅水溶性解答；
B．根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；
C．氯化鋁、氯化鐵和氯化銅都是強(qiáng)酸弱堿鹽易水解；
D．根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對(duì)應(yīng)的陽離子的放電順序來析出；

解答 解：A．氧化鋁、氧化銅、氧化銅都不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；
D．根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會(huì)析出鐵，所以鐵和Al不可以析出，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查 了金屬及其化合物的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C18H8O8
B．1molM最多可與3molNa反應(yīng)
C．一個(gè)M分子中含有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)羧基
D．M可發(fā)生酯化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與苯互為同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表提供的主要儀器和所用試劑能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離苯和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯
B鑒別葡萄糖和乙酸甲酯試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、銀氨溶液
C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞大理石、稀硫酸
D測定未知NaOH溶液濃度酸、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl2相對(duì)分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有A、C．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以結(jié)構(gòu)式表示的下列各物質(zhì)中，屬于烷烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；
滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；
滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由溶液變成黃色，推測生成了I2
（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水電離出來的H+濃度為1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水電離出來的c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶體積最合適的是（　�。�
A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL

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