14．純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO2氣體，計算：
（1）反應消耗純堿的物質的量．
（2）需要1mol/L的稀鹽酸的體積．

分析 純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO2氣體，物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)反應方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，進行計算求解．

解答 解：（1）設反應消耗純堿的物質的量為xmol，
則Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
      1mol      2mol                             1mol
      xmol       1mol                            0.5mol
則：$\frac{1mol}{xmol}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解之得：x=0.5mol；
答：反應消耗純堿的物質的量為：0.5mol；
（2）由（1）可知：氯化氫的物質的量為：1mol，V=$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
答：需要1mol/L的稀鹽酸的體積為1L．

點評 本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意方程式的書寫以及相關物理量的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反應B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應
C．乙烯使溴水褪色的反應D．乙烯的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，則該氣體中每個分子含有2個原子
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子
D．膽礬是混凈物，水泥是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在H2O、 、CH 3COOH、HCl的排列中，應填入的物質是（　　）
A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表給出了各個化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最穩(wěn)定的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加熱一分鐘，冷卻后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是（　�。�
A．加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸
B．制Cu（OH）2時，硫酸銅溶液太稀，NaOH過量了
C．加熱時間不充分，淀粉沒有充分水解
D．所用淀粉濃度不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為縮聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過紅外光譜測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
C．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出B、D分子中官能團的名稱：B：羥基，D：羧基．
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧．
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱至沸騰，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；
②B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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