下列敘述不正確的是

A．

活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵

B．

陰陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C．

離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)

D．

陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

答案：AB
解析：

活潑金屬(ⅠA、ⅡA)元素與活潑非金屬(ⅦA、ⅥA族)元素互相化合時，一般都可形成離子鍵．但ⅢA族元素中，如Al與鹵素的化合物中AlF3是離子化合物，而AlCl3、AlBr3、AlI3都為共價化合物，因此A不正確；陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，離子鍵中既存在陰陽離子之間異性電荷的引力，又存在原子核之間及電子之間的斥力，因此B不正確；原子在相互化合時，得電子后成為陰離子，失電子后成為陽離子，得失電子的數(shù)目與所帶電荷數(shù)目相等，C正確；原子失電子后，核電荷數(shù)大于電子總數(shù)，核對電子的引力相對增強，陽離子半徑＜相應(yīng)原子半徑，原子得電子后，核電荷數(shù)小于電子總數(shù)，核對電子的引力相對減弱，陰離子半徑＞相應(yīng)原子半徑，D正確．


提示：

本題考查離子、離子鍵的形成過程和作用本質(zhì)的全面知識．


練習(xí)冊系列答案
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